En 1813 Jons Jacob Berzelius (sueco), clasificó los elementos químicos en electropositivos (ceden electrones) y electronegativos (aceptan los electrones).

Hacia 1829 Juan Wolfgang Dobereiner (alemán), halló la relación significativa entre las propiedades de los elementos y sus respectivas masas atómicas relativas. Sus investigaciones lo llevaron a formar grupos de tres elementos conocidos como triadas.

En 1869 Dimitri Mendeleiev (ruso), ordenó los elementos basándose en las propiedades químicas, como función del número atómico, simultáneamente Lothar Meyer (Inglés) propuso una clasificación análoga a la de Mendeleiev. En 1871 se presentó como una tabla de ocho columnas verticales, los grupos en las cuales ubicó los elementos de acuerdo con sus propiedades químicas.

Sistema de clasificación

Al organizar los elementos en orden creciente de sus números atómicos, se forma la tabla periódica. Esta clasificación proporciona una completa información sobre el comportamiento químico y las propiedades físicas de los elementos, su organización permite identificar fácilmente  las características propias de los elementos.

La tabla periódica muestra lo siguiente:

Grupos

Los grupos se designan con números romanos que van del I al VIII, además  se encuentran divididos en subgrupos designados con las letras A y B. Las configuraciones electrónicas de los elementos nos permite determinar el número de electrones presentes en el último nivel y el grupo al que pertenece.

Periodos

Son las filas horizontales de la tabla periódica y se designan por números arábigos que van del 1 al 7, y muestran los niveles de energía que posee un elemento. Por ejemplo, los elementos del grupo tres de la tabla periódica tienen tres niveles de energía que corresponden a: K, L y M.

Para mayor comprensión del ejemplo, observamos las configuraciones electrónicas de los elementos.

Metales y no metales

Los encontramos organizados así:

Metales:

  Ubicados en la parte izquierda de la tabla periódica.

No metales:

Ubicados hacia la derecha de la tabla periódica.

Los metales y los no metales se encuentran separados por una línea escalonada que se ubica al margen derecho de la tabla periódica.   

Metales

Son buenos conductores del calor y la electricidad, de colores brillantes, duros maleables y dúctiles. Los metales pueden ser:

• Alcalinos: son los elementos que se encuentran del grupo IA, todos poseen un electrón en su último nivel de energía.

• Alcalinotérreos: son los elementos que se encuentran en el grupo IIA, poseen dos electrones en su último nivel de energía.

No metales

  Presentan colores opacos, superficies irregulares, debido a que sus átomos no están muy bien ordenados como en los metales.

Se puede deducir que los no metales son menos densos que los metales, poseen baja densidad, bajos puntos de ebullición y de fusión.

  Los no metales sólidos no poseen conductividad eléctrica, pero sí conductividad térmica, poseen bajos puntos de fusión y de ebullición determinados por la poca cohesión de sus moléculas.

Los metales tienen sus estructuras sólidas formadas por partículas o átomos compactos dispuestos en forma ordenada, estos átomos están unidos por nubes de electrones, las cuales permiten la conductibilidad eléctrica.

Una de las características inherentes de los metales es su brillo propio. En el caso del sodio  su presentación es metálica y a simple vista se puede observar que trae partículas brillantes, al reaccionar con el agua en un recipiente se convierte en una esfera plateada. 

Colores de los metales plata y oro.

Colores de los no metales yodo y azufre.

Dureza y maleabilidad

Dureza es la capacidad que tienen los cuerpos metálicos de oponerse a ser rayados, ya que sus partículas están fuertemente unidas entre sí.

Maleabilidad es la capacidad que poseen los metales de extenderse en planchas o láminas. Ejemplo, el oro.

Densidad

La densidad de los metales es alta, debido a la fuerza de cohesión que existe entre  las partículas.

Variación de la densidad de a cuerdo al número atómico.

En la gráfica se puede ver la variación de la densidad con respecto a los grupos de elementos ordenados de mayor a menor número atómico.

Valencia

VALENCIA ES LA CAPACIDAD QUE TIENEN LOS ELEMENTOS DE COMBINARSE CON UNO O MÁS ÁTOMOS.

Valencia y configuración electrónica

Las valencias de los elementos de un mismo grupo son iguales, la variación ocurre en sentido horizontal a lo largo de las filas de la tabla periódica, creando la periocidad química o ley periódica, tal como lo presentará Dimitri Mendeleiev.

Ley periódica

Hace referencia a la ubicación de los elementos químicos, los cuales deben ir en orden creciente según sus números atómicos, debido a esto, se presenta una repetición periódica de sus propiedades.

Si tenemos los elementos: litio (Li):Z = 3, sodio (Na):Z = 11, potasio (K):Z = 19, en ellos se puede observar que son parecidos entre sí, igualmente sucede en el caso de elementos del grupo VIII A, los cuales son gases nobles y no reaccionan con ningún elemento de la tabla periódica.